【題目】某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干種，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在-Na+
D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀
【答案】B
【解析】
向溶液X中加入足量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀，說明溶液中一定不存在Fe3+，向白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣體生成，則溶液中一定有SO42-，可能有HCO3-或SO32-，因所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知，溶液中一定有Na+、Mg2+和HCO3-，一定沒有SO32-、Cl-，綜上可知溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-，一定不存在Fe3+、SO32-和Cl-。
A項(xiàng)、白色沉淀1為硫酸鋇、碳酸鋇和氫氧化鎂，氣體A為CO2，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、由上述分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；
C項(xiàng)、溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Mg2+、Na+，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、溶液1中含Na+及過量的Ba（OH）2，溶液2含Mg2+、Ba2+、Cl-及過量鹽酸，只有溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設(shè)1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 | 假設(shè)2正確 |
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__。
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二：氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。
②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是__。
③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__。
實(shí)驗(yàn)三：測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__。
資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置所示方法制備氯氣：
（1）1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于1mol，原因可能是______
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量尾氣吸收裝置中所得溶液，滴加硫酸溶液有單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式是______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。
②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。
②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。
③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。
已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸）
（1）H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為________；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。
（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。
（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。
已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI
①用_____滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計(jì)算過程)
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