Question

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行合成氨工業(yè)的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間并建立平衡以后，及時(shí)分離出氨并補(bǔ)充與起始原料比相同的氮?dú)夂蜌錃�，以�?shí)現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程，一定條件下在1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＜0

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)起始時(shí)，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n（N₂）∶n（H₂）＝______。在15min時(shí)合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，以這段時(shí)間內(nèi)H₂的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
（2）在t₁時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_________________、________________。請(qǐng)計(jì)算氫氣在t₁起點(diǎn)時(shí)的坐標(biāo)（_______，______）以及在t₂平衡時(shí)的坐標(biāo)（____，____）。
（3）為達(dá)到圖示中t₂時(shí)的平衡狀態(tài)，在t₁～t₂之間需要采取的措施是___________________。
A.擴(kuò)大容器的容積   B.升高溫度   C.降低溫度   D.縮小容器的容積
（4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過(guò)程，計(jì)算在t₁₁平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比n（N₂）∶n（H₂）＝_____________，整個(gè)過(guò)程中N₂和H₂的總轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）∶α（H₂）＝_________。

Answer 1

（1）1∶3.3；       0.02mol?L^－1?min^－1
（2）分離氨氣；    補(bǔ)充物質(zhì)的量之比為1∶3.3的氮?dú)夂蜌錃猓?nbsp;  25；    3.33；   50；   3.03
（3）AB
（4）3∶11；    11∶10
【試題分析】
解析：這是一道以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為背景，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)過(guò)程中濃度的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、圖像的觀察和數(shù)據(jù)的采用等，是一道高度綜合的試題。
（1）從題目所給的圖可以得出，反應(yīng)起始時(shí)氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3.3。在15min時(shí)合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，這段時(shí)間以H₂的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v（H₂）＝＝0.02mol?L^－1?min^－1。
（2）從圖中可以看出，在t₁時(shí)刻N(yùn)H₃的物質(zhì)的量突然降為0，而N₂和H₂的物質(zhì)的量又達(dá)到起始加入量，可見(jiàn)在t₁時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是分離氨氣、補(bǔ)充物質(zhì)的量之比為1∶3.3的氮?dú)夂蜌錃狻?BR>由（1）可知15min中消耗了0.1molN₂，再由圖可知，體系中補(bǔ)充了0.1molN₂，則必補(bǔ)充H₂的量為0.1×3.3mol=0.33mol（與起始比例相同），此時(shí)，氫氣的量為3.3mol-0.3mol+0.33mol=3.33mol，故t₁時(shí)氫氣的坐標(biāo)為（25，3.33）；到t₂平衡時(shí)，又消耗了0.3mol氫氣，容器中氫氣的物質(zhì)的量為3.33mol-0.3mol=3.03mol，t₂平衡時(shí)氫氣的坐標(biāo)為（50，3.03）。
（3）根據(jù)圖示可知，在t₁時(shí)刻，N₂的物質(zhì)的量增大，然后又逐漸減小，NH₃的物質(zhì)的量逐漸增大，在t₂時(shí)刻又建立新的平衡，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；H<0，可知通過(guò)升溫或擴(kuò)大容器的容積（減壓）平衡即可向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
（4）根據(jù)圖示可知，N₂在每次平衡投料后的起始量均為1.0mol，消耗量均為0.1mol，故每次循環(huán)后，需投入0.1molN₂。根據(jù)N₂和H₂的投料比為1∶3.3，可得每次需投入0.33molH₂，故在t₁₁平衡時(shí)共投入N₂的物質(zhì)的量為（1mol+0.1mol×10）＝2mol，H₂為（3.3mol+0.33mol×10）＝6.6mol。每次循環(huán)生成（分離）NH₃為0.2mol，共生成NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol×11＝2.2mol。根據(jù)反應(yīng)：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g），可得消耗N₂的總量為1.1mol，消耗H₂的總量為3.3mol。在t₁₁平衡時(shí)，剩余H₂為（6.6mol－3.3mol）＝3.3mol，剩余N₂為（2mol－1.1mol）＝0.9mol，即n（N₂）∶n（H₂）＝0.9mol∶3.3mol＝3∶11。整個(gè)過(guò)程中H₂和N₂的轉(zhuǎn)化率分別為α（H₂）=×100%，α（N₂）=×100%，即得α（N₂）∶α（H₂）=11∶10。