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          【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是
          A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
          B. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種
          C. 該化合物既能發(fā)生水解反應．又能發(fā)生縮聚反應
          D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 根據(jù)結構式可知該化合物的結構簡式為CH3COOCH=CH2，名稱為乙酸乙烯酯，A錯誤；B. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的屬于羧酸，有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH、共3種，B正確；C. 該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，C錯誤；D. 該化合物含有碳碳雙鍵，能夠與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
          （1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
          ①氫氣的燃燒熱為______________；
          ②該反應的熱化學方程式為________________________________；
          （2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
          Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
          Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；
          Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
          則ΔH2＝____________kJ·mol－1；
          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          （3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
          (4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
          A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
          （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          ______
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。
          （1）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
          （2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。
          （3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。
          （4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：
          微粒
          CO32-
          CO42-
          立體構型名稱
          _______________
          _______________
          （5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。
          A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
          C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
          （6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
          （7）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是
           
          A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
          B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
          C. Y物質具有還原性，可以是葡萄糖
          D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學物質在實際生產、生活和科技等方面的應用正確的是(　　)
          A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
          B. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
          C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
          D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(己知：WO3和Li4Fe43均為無色透明，LiWO3和Fe43均為藍色)下列有關說法正確的是 
          A. 當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
          B. 當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
          C. 當B外接電源正極時，離子存儲層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
          D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于元素周期表的說法正確的是
          A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序數(shù)之差可能是13
          B. 周期表中每個族均占據(jù)一個豎列
          C. 周期表中非金屬元素均位于過渡元素右側
          D. 同主族相鄰元素原子序數(shù)之差不可能是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質的是
          A. 小蘇打 B. 蔗糖 C. 氨氣 D. 水玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是
          A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
          B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
          C.用托盤天平稱取11.7gNaCl
          D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7
          

			
          

			
          
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