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          【題目】若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（ ）
          A.氧化物
          B.膠體
          C.堿
          D.單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合A+酸=鹽+水，故A不選； B．氫氧化鐵膠體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，符合A+酸=鹽+水，故B不選；
          C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合A+酸=鹽+水，故C不選；
          D．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以D不可能是單質(zhì)，故D選；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)。 
          （1）下面是不同過程的熱化學(xué)方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。
          已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
          3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
          Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
          （2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。
           ①寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          ②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）
          保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________
          a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
          b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時，生成4molNH3
          c. N2H4 和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
          d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
          若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫一種）。
          （3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。
          a極為 _________（填“陰”“陽”） b極的電極反應(yīng)式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
          A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是：
          A．白酒 B．食醋 C．豆?jié){ D．礦泉水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
          B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
          C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O
          D.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
          A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－
          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          C. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)
          D. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O的說法正確的是（　�。�
          A.俗稱石堿
          B.屬于混合物
          C.屬于溶液
          D.屬于純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某學(xué)生利用左圖裝置測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算中和熱。請回答問題：
          圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。
          Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，
          試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。（“大于”或“小于”）
          Ⅲ.有如下兩個反應(yīng)：A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O；B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的是：__________(填“A”或“B” )。
          （2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
          ①負極材料是_________，電解質(zhì)溶液是__________；
          ②寫出負極的電極反應(yīng)式______________；
          ③原電池工作時溶液中的Cl-向_________極移動（填”正”或”負”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是（　　）
          A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
          B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
          C. 電極b為電池的負極，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣=2O2﹣
          D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
          

			
          

			
          
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