【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是
A. b極是電池的正極
B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯
C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【答案】D
【解析】
由甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，甲燒杯中MnO4-被還原成Mn2+，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，所以總的電池反應(yīng)為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極經(jīng)外電路流向負極，陰離子向負極移動來解答。
由甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，甲燒杯中MnO4-被還原成Mn2+，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，所以總的電池反應(yīng)為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極經(jīng)外電路流向負極，陰離子向負極移動，
A.由于Fe2+在b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b極是電池的負極，A錯誤；
B.K+向正極移動，所以K+經(jīng)鹽橋流向甲燒杯，B錯誤；
C.甲燒杯中(a電極)MnO4-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，電極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，所以甲燒杯中溶液的pH逐漸增大，C錯誤；
D.由總的電池反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應(yīng)為：LiMO2+C6
Li1-nMO2+LinC6。下列說法錯誤的是
A. 放電和充電時，電解液的主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路
B. 在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=0.3
C. 放電時，正極反應(yīng)為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2
D. 充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負極材料減重1.4ag
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為： 
C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其計算近似值為________________________。
（2）1 mol Cl2中約含有___________個氯分子，__________個氯原子___________個電子。
（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子數(shù)相等。
（4）6mol H2O與_______L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3所含氫原子數(shù)相等。
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為____________。
（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。
（3）①的反應(yīng)類型是____________，③的反應(yīng)類型是____________。
（4）⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線： _____________。
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【題目】常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
B. 點③和點④所示溶液中水的電離程度：③>④
C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性：CH3COOH>HCN
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是
A. 電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大
C. 溶液中OH- 數(shù)目減小 D. Kb (NH3 ·H2O)不變
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【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了
、
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中
的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中
=______________。
（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法：_____________。
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