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          有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（    ）
            
          A.BaCl2         B.MgCl2                     C.NaCl             D.ZnCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          用假設法求解，28.7 g AgCl即為=0.2 mol,故12.5 g樣品中含Cl- 0.2 mol。若樣品為純CuCl2,則質量應為13.5 g，而12.5<13.5,說明樣品中含有雜質成分中Cl的質量分數(shù)比CuCl2中氯元素的質量分數(shù)大，故只有MgCl2符合條件。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
          實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
          實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快．
          實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
          問題：
          （1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是
          純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高
          純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高
          ，t2～t3速率變化的主要原因是
          隨著反應進行c（H+）降低
          隨著反應進行c（H+）降低
          ．
          （2）實驗二放出氫氣量減少的原因是
          鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少
          鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少
          ．
          （3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．
          


          

負極材料
正極材料
負極反應式
正極反應式
電解質溶液
          

          
實驗三
Zn
雜質
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          

          
實驗四
Zn
Cu
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          


          

負極材料
正極材料
負極反應式
正極反應式
電解質溶液
          

          
實驗三
Zn
雜質
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          

          
實驗四
Zn
Cu
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質是（    ） 
          A.BaCl2                B.MgCl2               C.NaCl                D.ZnCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學期期中考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

          實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
          實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發(fā)現(xiàn)反應速率加快。
          實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
          問題：
          （1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。
          （2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。
          （3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一不純的CuCl2，質量為13.5g，與適量的AgNO3溶液反應，可生成沉淀29g，則該氯化物中含有的雜質可能為（）。
          A.NaCl   B.BaCl2
          C.MgCl2   D.Cu（NO3）2
          

			
          

			
          
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