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          由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列變化中，□中應填寫的是 
          

          [     ]
          A．Al(OH)3 
          B．AlCl3 
          C．HCl 
          D．NaOH 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?撫順一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ．
          （2）⑤、⑥、⑧的相應的離子半徑由大到小的順序為
          Cl-＞Na+＞Al3+
          Cl-＞Na+＞Al3+
          ．
          （3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （4）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時間后，
          陰
          陰
           極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，可用
          濕潤的淀粉KI試紙
          濕潤的淀粉KI試紙
           檢驗該電極所得產(chǎn)物．
          （5）由①和②兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：
          C3H8（g）+5O2（g）
          點燃
          3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）
          點燃
          3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
          Fe3+＞Fe2+
          Fe3+＞Fe2+
          ．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
          N＞O＞P＞Al
          N＞O＞P＞Al
          ，電負性由小到大的順序為
          Al＜P＜N＜O
          Al＜P＜N＜O
          ．
          （3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
          4：1
          4：1
          ；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
          ＞
          ＞
          G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
          3：1
          3：1
          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應的離子方程式為
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ，⑧的陰離子結構示意圖為
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          或
          或
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
          （5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

          X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ，N→⑥的單質的化學方程式為
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
          ，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
          溶液的pH等于7
          溶液的pH等于7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦


⑧

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          ．
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 
          ．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
          或 
          或 
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
          ab
          ab
           （填序號）．
          a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3    d．KMnO4
          （5）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物的電離方程式
          AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
          AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
          （1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （用元素符號表示）．
          （2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HCl＞CH4
          HCl＞CH4
          （用分子式回答）．
          （3）寫出化合物W2Y的電子式：
          ．
          （4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同時，反應產(chǎn)物不同．
          ①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應過程分步寫出反應的離子方程式：
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          、
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          ②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）列舉由Z元素形成單質的一種用途
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          （用化學方程式表示）．
          

			
          

			
          
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