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          【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性，設計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。
          （1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；
          （2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；
          （3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；
          （4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是 （填“HC1”或“HClO”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）能  恢復（2）不恢復 （3）不相同 （4）HClO
          【解析】
          試題分析：（1） SO2能使品紅溶液褪色，加熱后分解出二氧化硫氣體，溶液恢復紅色；（2）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，試管中的品紅溶液也褪色，次氯酸屬于氧化性漂白，再加熱試管，溶液不恢復紅色；（3） SO2和C12的漂白原理不相同；（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質是HClO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 當n(NO)：n(O2)＝4:1時， O2的轉化率隨時間的變化關系如右圖1所示。
          ①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。
          ②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量_______B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
          （2）在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：
          4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________
          （3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關說法正確的是_______。
          ①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
          ②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
          ③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點
          ④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。
          A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
          B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
          C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 腐蝕過程中,負極 a被氧化
          B. 環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極
          反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓
          C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
          D. 正極的電極反應式為: 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。
          （2）現(xiàn)有化合物：
          ①請寫出丙中含氧官能團的名稱： 。
          ②請判別上述哪些化合物互為同分異構體： （填代號）。
          （3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質量是氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構體的結構簡式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
          （1）A和B中含有的官能團名稱分別為___ _____，____________。
          （2）寫出A的結構簡式：____________ ___________。
          （3）①③的反應類型分別為______ __反應和____ ____反應。
          （4）寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：______________ ______。
          （5）寫出反應②和③的化學方程式：
          ②____________________________；④_____________________________。
          （6）寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____ ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：
          又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
          ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；
          ③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
          （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：
           。
          （2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。
          （3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)；
          A．BaCl2  B．BaCO3   C．Ba(NO3)2  D．Ba(OH)2
          （4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結合離子方程式簡述原理 。
          （5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。
          （6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）
          A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低
          B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高
          C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低
          D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是
          A．該有機物屬于醇類
          B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2
          C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2
          D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
          Ⅱ、根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：
          （1）寫出A、B的結構簡式：A 、B 。
          （2）寫出各步反應類型：
          ① 、② 、③ 。
          （3）寫出②、③的反應方程式：
          ② 
          ③ 
          

			
          

			
          
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