Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（Ls），故A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B錯誤；

C、對于可逆反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），

開始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k==0.025，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，Qc＜K，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于=80%，故D錯誤；故選C。