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          有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序為：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構(gòu)成的陰離子電子總數(shù)為32 ，A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HXAOY，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。HXAOY的相對分子質(zhì)量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量多64。試回答下列問題：
          ⑴寫出元素符號：A        ，B        ，C         。
          ⑵A、D兩元素組成的化合物的晶體類型是          ，其電子式為           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴Cl、N、O⑵離子晶體，
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A、B、C、D是四   種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
          回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的符號：B               、C             。
          （2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是      ，電負(fù)性最大的元素是                 。
          （3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在                   區(qū)。
          （4）畫出A的核外電子排布式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15分)
          原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          主要化合價
          		－1
          		－3�。�5
          		－2 ＋6
          		－1 ＋7
          		＋2
          		＋1 ＋2
          原子半徑nm
          		0.071
          		0.11
          		0.102
          		0.099
          		0.197
          		0.117
          請回答下列問題：
          （1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是               (填元素符號)；
          （2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構(gòu)型是       形，是         分子
          (填“極性”或“非極性”)；
          （3）F2＋與NH3 形成配離子的化學(xué)式為         ，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的           
          (填①、②、③或④)；
          （4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)，A離子的配位數(shù)是        ；

          （5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，
          請選出C的氫化物所在的折線    (填n、m、x或y)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是               （   ）
          A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
          B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)
          C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          D．穩(wěn)定性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．同一物質(zhì)中的同一元素在同一反應(yīng)中不可能既被氧化又被還原
          B．原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大
          C．次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
          D．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組大小順序不正確的是
          A．粒子半徑：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+ B．熱穩(wěn)定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
          C．熔點：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰D．還原性：HI < HBr < HCl < HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子氧化性比B的陽離子氧化性弱，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（    ）D
          A．B>A>C>D       B．C>B>A>D         C．A>B>C>D         D．B>A>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          168O、188O、O2-、O2、O3是：（ ）
          A．氧元素的五種不同微粒B．五種氧元素
          C．氧的五種同素異形體D．氧的五種同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，很多人稱這次大會為"人類拯救地球的最后機(jī)會"。據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O ="C" = 18O。下列說法正確的是
          A．16O與18O為同種核素
          B．16O =" C" = 18O與16O =" C" = 16O互為同位素
          C．16O =" C" = 18O的化學(xué)性質(zhì)與16O =" C" = 16O幾乎完全相同
          D．16O =" C" = 18O的摩爾質(zhì)量為46g
          

			
          

			
          
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