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				下列反應(yīng)在通常情況下可以發(fā)生：①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 
          ②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu  ③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
          ④6FeCl2+3Br2====4FeCl3+2FeBr3,則下列氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(    )
          A.Br2＞Fe3+＞I2         B.Fe3+＞Br2＞I2              C.Br2＞I2＞Fe3+         D.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性作為判斷依據(jù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版
				題型：058
			
          

						
          

          許多反應(yīng)在通常情況下并不能進(jìn)行，這些看似不能進(jìn)行的反應(yīng)若通過改變實(shí)驗(yàn)手段(如通電)就可能使其發(fā)生．請利用電解原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使下列反應(yīng)能夠發(fā)生：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑．請指出電極材料、電極反應(yīng)式．(供選擇的材料有：銅片、石墨棒、鐵片、NaOH溶液、NaCl溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)在通常情況下可以發(fā)生：①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
            
          ②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu  ③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
            
          ④6FeCl2+3Br2====4FeCl3+2FeBr3,則下列氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(    )
            
          A.Br2＞Fe3+＞I2        B.Fe3+＞Br2＞I2        C.Br2＞I2＞Fe3+      D.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)在通常情況下可以發(fā)生：
          ①2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2  ②Fe+CuSO4==FeSO4+Cu  ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ④6FeCl2+3Br2==4FeCl3+2FeBr3,
          則下列氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

          1. A.
            Br2＞Fe3+＞I2
          2. B.
            Fe3+＞Br2＞I2
          3. C.
            Br2＞I2＞Fe3+
          4. D.
            Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          

			
          
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