前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2．
(1)X的元素符號為________，Z元素位于周期表第________周期第________族．
(2)Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)．
(3)Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________．
(4)12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為________．
(5)含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2+反應的離子方程式：________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式 。
(2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、
鍵之比是 。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有 （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
單質(zhì)與Z304反應的熱化學方程式：
(5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____ 。
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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：填空題
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式 。
(2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、
鍵之比是 。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有 （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
單質(zhì)與Z304反應的熱化學方程式：
(5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____ 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
（1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
（4）12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的
鍵數(shù)目為 。
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應的離子方程式：
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷 題型：填空題
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式 。
(2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、
鍵之比是 。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有 （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
單質(zhì)與Z304反應的熱化學方程式：
(5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____ 。
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