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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（   ）
          A．2．3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0．2NA
          B．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
          C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
          D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD

          試題分析：2．3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，A不正確；2g氫氣所含的原子數(shù)目為2NA，B不正確；氨氣是10電子微粒，17gNH3是1mol，含的電子數(shù)為10NA，C正確；NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于16∶1，D正確，答案選CD。
          點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物
          A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
          C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33．6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          同溫同壓下，同體積的氨和硫化氫氣體的質(zhì)量比是?        ?；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是          ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是            ；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 離子數(shù)約為：
          A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體           g；
          （2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），
          還缺少的儀器是                、 　        　　　。（填儀器名稱）
          （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）     ________；
          A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
          （5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是              ；（填下列編號(hào)）
          ①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
          ②定容觀察液面時(shí)俯視
          ③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A
          ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
          （6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          1.28g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，
          （1）若反應(yīng)生成的氣體全部為，求消耗的的物質(zhì)的量。（3分）
          （2）若隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體的顏色也逐漸變淺。當(dāng)銅全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，求反應(yīng)中消耗的的物質(zhì)的量。（3分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是    (  )
          A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
          B．18 g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
          C．標(biāo)態(tài)下，22.4L NO2氣體，所含氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
          D．標(biāo)態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目約為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023 mol-1這個(gè)近似值。下列說(shuō)法正確的是
          A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 NA
          B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA
          C .17 g NH3所含的電子數(shù)目為10 NA 
          D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個(gè)氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
          3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；  NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為(　　)
          A．LB．LC．LD．L
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案