日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
          (1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
          (2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)當反應(yīng)進行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)a/V mol·L－1　b/V mol·L－1　0　v正　v逆
          (2)減小　減小　增大　減小　增大
          (3)相等　保持不變
          在化學平衡建立的過程中，開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時，v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B?C+D，若t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（ν代表反應(yīng)速率，t代表時間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（　�。�
          A．A、B、C是氣體，D不是氣體
          B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體
          C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體
          D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
          D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
          ＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②                                                                    ；
          ③                                                                   。
          (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
          (3)該反應(yīng)的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
          (4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：
          實驗②：v(B)＝                                                         。
          實驗③：v(C)＝                                                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是      (　　)
          A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
          C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）
          A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
          B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
          C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
          D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡時體
          系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15 kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
          C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是   (　　)。
          A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
          B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
          C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
          D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
          某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

          （1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
          （2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。
          A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
          （3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率            和該條件下的平衡常數(shù)K             。
          （4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是                 ，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案