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          【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學科學知識，下列說法不正確的是
          A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
          B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
          C.“烈火焚燒若等閑”涉及的反應在高溫下自發(fā)進行
          D.“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應是放熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 可逆反應的要求是正逆反應的條件要相同、同時進行，“丹砂(HgS)燒之成水銀”是指HgS受熱分解生成汞單質和硫單質，“積變又還成丹砂”是指硫和汞又化合生成硫化汞，二者反應條件不同，不屬于可逆反應，故A錯誤； 
          B. “水聲冰下咽，沙路雪中平” 是水的三態(tài)變化，過程中沒有新物質生成，未涉及化學變化，故B正確；
          C. “烈火焚燒若等閑”涉及的反應是碳酸鈣高溫下受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應是吸熱反應，>0，正反應方向是混亂度增大的過程，>0，根據(jù)復合判據(jù)-T，在高溫下-T<0可以自發(fā)進行，故C正確；
          D. 該句出自于謙的《詠煤炭》:“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指的是煤的開采，“爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”，烏金指的是煤，煤炭燃燒發(fā)出紅色的火焰照亮黑夜，所有的燃燒都屬于放熱反應，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫出有關的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關反應的離子方程式是 ______ ． 
          （2）現(xiàn)有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問題： 
          大�。� ______ 填、、； 
          微粒種類： ______ 填、、； 
          兩溶液分別加入固體，恢復到原溫度，溶液中的 
          ______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．
          （3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式 ______ 、 ______ ． 
          （4）相同條件下，對于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．
          （5）物質的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫編號 _____ 
          （6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫編號 ______ ． 
          （7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應式為 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4 的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。
          (1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。
          (2)V形管的作用是________________________________________________________。
          (3)下列說法中正確的是_____
          A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
          B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積
          C.操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱
          D.生成的SnCl4蒸氣經冷卻聚集在磨口具支管中
          E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等
          (4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03g SnCl4，則該實驗的產率為_____________(計算結果保留一位小數(shù))。
          (5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。
          (6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】α，β，γ和δ4種生育三烯酚(見下圖)是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是( )
          α β γ δ
          R1
          CH3 CH3 H H
          R2
          CH3 H CH3 H
          A.α和β兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體
          B.4種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.4種生育三烯酚都難溶于水
          D.1molδ生育三烯酚與溴水發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
          組別
          對應曲線
          c(HCl) / mol·L-1
          反應溫度 / ℃
          鐵的狀態(tài)
           
          1
          a
          30
          粉末狀
          2
          b
          30
          粉末狀
          3
          c
          2.5
          塊狀
          4
          d
          2.5
          30
          塊狀
          A. 第4組實驗的反應速率最慢
          B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
          C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
          D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：
          K
          Ca
          Sc
          Ti
          V
          Cr
          Mn
          Fe
          Co
          Ni
          Cu
          Zn
          Ga
          Ge
          （1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______（填元素名稱）。
          （2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_____種，屬于d區(qū)的元素有______種。
          （3）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
          （4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
          a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。 
          （5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酸為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)下列關于有機物B的說法正確的是______填字母。
          a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.核磁共振氫譜中只有3組峰
          c.能發(fā)生銀鏡反應 d.能與溴水發(fā)生加成反應
          (2)有機物C的名稱是______，C→D的反應類型是______。
          (3)胡椒乙酸(G)的分子式為______，G所含官能團的名稱為______。
          (4)E生成F的化學方程式為______。
          (5)W是G的芳香族化合物同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2，則W的結構共有______(不含立體異構)種，其中苯環(huán)上有2個取代基，且核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)
          A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C
          B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
          C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
          D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。 
          (1)甲小組設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。
          ①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。
          a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿
          ②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。
          ③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
          ④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
          ⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
          (2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。 
           
          ①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。
          ②此裝置能產生大量氨氣的原因是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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