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        1. 【題目】常溫下,0.1molL1某一元酸(HA)溶液中 =1×108 , 相同物質的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中 =1×1012 , 下列敘述正確的是(
          A.HA的pH=3;BOH的pH=13
          B.pH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1
          C.等體積的HA和BOH恰好完全反應,溶液的pH=7
          D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應,生成氫氣的物質的量相同

          【答案】A
          【解析】解:A.常溫下,溶液中 =1×108、Kw=c(H+)c(OH)=1×1014 , 聯(lián)立解得c(H+)=103mol/L,該溶液的pH=3;聯(lián)立 =1×1012、Kw=c(H+)c(OH)=1×1014解得:c(OH)=101mol/L,該溶液的pH=13,故A正確;B.根據(jù)A可知.0.1molL1某一元酸(HA)溶液的pH=3,說明HA為弱酸,稀釋后電離程度增大,溶液中氫離子濃度增大,則溶液的pH小于a+1,故B錯誤;
          C.0.1molL1的BOH溶液的pH=13,說明BOH為強電解質,兩溶液等體積混合后生成強堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,故C錯誤;
          D.HA為弱酸,在溶液中只能部分電離出氫離子,pH相等的HA和鹽酸中,HA的物質的量濃度大于鹽酸,則相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應,HA產生的氫氣多,故D錯誤;
          故選A.
          【考點精析】認真審題,首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理).

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          B.制造粗硅時的反應:2SiO2+5C ?Si+SiC+4CO↑
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          【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質.具體實驗步驟如圖所示:
          根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
          (1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)mL,用規(guī)格為mL量筒量。
          (2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42外,還有大量的NH4+ . 檢驗NH4+的方法是
          (3)寫出沉淀物中所有物質的化學式
          (4)濾液I的成分是水和
          (5)為測定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量溶液,產生白色沉淀.
          、(依次填寫實驗操作名稱).
          ③冷卻、稱重.
          (6)若試樣為mg,沉淀的物質的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質的量為:mol(用含m、n的代數(shù)式表示).

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          A.該反應達到平衡時c(Cu2+)=c(Mn2+
          B.平衡體系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)變小
          C.平衡體系中加入少量Cu(NO32(s)后,c(Mn2+)變大
          D.該反應的平衡常數(shù)K=

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          (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是(填序號).
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          實驗現(xiàn)象:
          實驗結論:所得白色固體的化學式為
          (3)乙還觀察到加熱過程中,起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧,在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質,持續(xù)加熱,淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失.淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答) . 直到最后反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余.乙根據(jù)自己所學的化學知識,認為試管中還有硫酸剩余.他這樣認為的理由是
          (4)Ⅱ.方法二:丙同學認為甲設計的實驗方案不好,他自己設計的思路是:2Cu+O2 2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.對比甲的方案,你認為丙同學的優(yōu)點是① , ②
          (5)方法三:丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色.寫出反應的化學反應方程式

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