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				(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L-1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時間后，溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________。
          (2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V乙，則：①以甲基橙為指示劑時，V甲與V乙的關系為______________；②以酚酞為指示劑時，V甲與V乙的關系為________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中的CO2反應，使NaOH減少，故溶液的pH減小。 
          (2)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，無論用甲基橙還是用酚酞，都有如下關系：
          HCl  —  NaOH
          1    ∶    1
          而用鹽酸滴定Na2CO3時，則反應分兩個階段進行：
          ①H++
          此時溶液呈弱堿性，正好酚酞變色，因為酚酞的變色范圍是8.2—10.0。
          ②H++H2O+CO2↑
          此時溶液呈弱酸性，正好甲基橙變色，因為甲基橙的變色范圍是3.1—4.4。
          滴定過程到第一階段為止還是到第二階段為止，取決于指示劑的選擇。
          從2NaOHNa2CO3CO2↑可知，消耗的鹽酸應為V甲=V乙；而若選用酚酞作指示劑，滴定反應應有關系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3，可知，消耗的鹽酸應為V甲＜V乙。
          答案：(1)減小  NaOH溶液放置在空氣中，因NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，使NaOH減少，故溶液的pH減小
          (2)V甲=V乙  V甲＜V乙

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=bmol．則a、b正確的答案組合是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，pH均為3的溶液，其中甲為醋酸，乙為鹽酸．
          ①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；
          ②乙與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH
           
          +
          4
          ）+n（H+）-n（OH-）=b mol．
          則a、b正確的答案組合是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：選修高手化學蘇教·化學反應原理 蘇教版
				題型：022
			
          

						
          

          (1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L－1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________．
          

          (2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V乙，則：①以甲基橙為指示劑時，V甲與V乙的關系為________；②以酚酞為指示劑時，V甲與V乙的關系為________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L、濃度均為0.1 mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為0.2 mol/L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。則a、b正確的答案組合是
            
          A．9~11之間；0.1      B．9~11之間；0.2
            
          C．12~13之間；0.2     D．13；0.1
          

			
          

			
          
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