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          對于一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是
          A．升高溫度可以降低合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率
          B．該平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時(shí)存在
          C．加入新型高效催化劑，可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
          D．該反應(yīng)若達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)將不再進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：升高溫度增大反應(yīng)速率，A不正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率得不到100%，平衡體系中反應(yīng)物、生成物一定同時(shí)存在，因此B正確，C不正確，催化劑不能改變平衡狀態(tài)；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷
          點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對可逆反應(yīng)以及可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的了解、掌握情況，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，將一定量的PCl5（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對于H2的密度是69.3，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于恒容密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
          （1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
          ad
          ad
          ．
          a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
          b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
          c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
          d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
          （2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          ．
          ②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
          小
          小

          （3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
          1
          12
          1
          12
          （可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母）．
          a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
          （4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）
          ac
          ac
          ．


          （5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
          a
          ＜
          ＜
          b（填＞、=、＜），Q1
          ＜
          ＜
           Q2（填＞、=、＜），Q1
          ＜
          ＜
          92.4（填＞、=、＜）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
           
          ；
          A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C．正反應(yīng)速率先增大后減小
          D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           
          ；
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          


          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問題：
          


          （1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）           
。
          


          a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
          


          b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
          


          c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
          


          d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
          


          （2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          


          ②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
          


          （3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               
（填字母）。
          


          a．容器內(nèi)的密度保持不變              
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

          


          c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
d．混合氣體中 c（NH3）不變
          


          （4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
          


          


          （5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol
N2和3 molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1
kJ；
          


          B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2
kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____
Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
          


           
          

			
          

			
          
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