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          【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　�。�
          氧化物
          環(huán)境問題
          主要來源
          A
          CO2
          酸雨
          化石燃料的燃燒
          B
          CO
          CO中毒
          汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
          C
          NO2
          溫室效應
          工廠廢氣的排放
          D
          SO2
          光化學煙霧
          汽車尾氣的排放

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有關(guān)，而與酸雨無關(guān)，故A錯誤；
          B．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒會產(chǎn)生CO，CO為有毒氣體，故B正確；
          C．溫室效應的罪魁禍首為二氧化碳，不是二氧化氮，故C錯誤；
          D．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，而光化學煙霧與二氧化氮有關(guān)，且汽車尾氣的排放的主要為C、N的氧化物，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
          C．充電時OH—向陰極移動  D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
          CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
          （1）氣化爐中CO2與C反應轉(zhuǎn)化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。
          （2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示：
          ①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。
          ②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。
          ③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。
          ④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是 _______________。
          （3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物N（）是一種常見的有機合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：
          已知：I. 
          II. 
          請回答下列問題:
          （1）A分子中共面的原子數(shù)最多為________個，-CN的電子式為_______________。
          （2）②的反應類型為________________， E分子中所含官能團的名稱為____________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。 
          （3）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________，寫出M在酸性條件下水解的化學方程式_________________________________。
          （4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有______種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
          （5）結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：（其他試劑任選）_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】十九大報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味對環(huán)境污染防治比過去要求更高。
          （1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K1 
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K2 
          4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2表示）。
          （2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
          在容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
           t/min
           n(CO) /mol 
          0
          40
          80
          120
          160
          甲
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          乙
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          丙
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ① 甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
          ② T ___ 300℃，該反應的△H______0（填“>”或“<”）。
          ③ 甲容器達平衡時α（NO）=_______。
          丙容器達平衡時c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。
          ④ 已知甲容器CO的體積分數(shù) (CO)隨時間t的變化如圖，畫出其他條件不變，絕熱條件下，  (CO)隨時間t的變化示意圖。_____________________
          （3）處理含鎘廢水常用化學沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時的溶度積常數(shù)： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，
          回答下列問題：
          若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________
          a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是
          A. 裝置中a管能產(chǎn)生氫氣
          B. b管導出的是氯氣
          C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成
          D. 以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：
          （1）基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________；
          （2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
          ①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項字母）。
          A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力
          ②該反應中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號）。
          （3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
          ①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項字母）。
          A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
          ②反應物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應表示為______________。
          ③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。
          （4）UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）
          ②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
          A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
          B.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
          C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
          D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是
          A. 升高溫度，可能引起c向b的變化
          B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為
          C. 該溫度下，加入HCl可能引起由b向a的變化
          D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          

			
          

			
          
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