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          關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（    ）
          


          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱
          


          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          


          C．電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連
          


          D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






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          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是
          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱
          B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          C.工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿
          D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是              。
          A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
          D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
          E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達到9個9的單晶硅材料
          （II）（14分）
          工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?
          （1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：
           
          分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。
          （2）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是                           ；
          在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   。
          （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
          堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
          NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
          請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               
          （4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗）的　      %。
          （5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。
           
              
           
                      		    
          注意事項
                      		    
          理由
                      		 
           
              
          ①
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          ②
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是              。
          A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
          D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
          E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達到9個9的單晶硅材料
          （II）（14分）
          工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

          （1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

          分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。
          （2）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是                           ；
          在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                  。
          （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
          堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
          NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
          請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               
          （4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗）的　      %。
          （5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。
           
          		注意事項
          		理由
          ①
          		 
          		 
          ②
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          


          （I）多項選擇題（6分）
          


          關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是              
。
          


          A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
          


          B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
          


          C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
          


          D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
          


          E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達到9個9的單晶硅材料
          


          （II）（14分）
          


          工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?
          


          


          （1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：
          


          


           
          


          分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                
、                          
。
          


          （2）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是                           
；
          


          在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   。
          


          （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
          


          堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
          


          NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
          


          請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               

          


          （4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗）的　      
%。
          


          （5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          注意事項
          
            		
  
  
          理由
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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