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				將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到沉淀物中和溶液中所含的鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　)
          

          A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　 C．1∶4　　　　 D．2∶7
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
          （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
          （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

          a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
          ．
          b、操作②中加入適量X的作用是什么
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+
          ；X的首選物的化學(xué)式是：
          MnO2
          MnO2
          ．
          c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是
          MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
          MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
          ．
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
          a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
          ．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
          3n
          4
          3n
          4
          、
          3n
          4
          3n
          4
          ．
          b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？
          如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則
          如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
          

          


          

MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
          

          
熔點(diǎn)/℃
2852
2072
714
190（2.5×105Pa）
          

          
沸點(diǎn)/℃
3600
2980
1412
182.7
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
          MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
          MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高
          ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
          AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
          ．
          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
          則該化合物的化學(xué)式可表示為
          MgB2
          MgB2
          ．
          （3）寫出Cu+的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d10；
          1s22s22p63s23p63d10；
          ．
          （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
          F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
          ．
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是
          ABC
          ABC
          ．
          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、a、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同B、在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞bC、b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D、在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
          （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
          （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

          a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學(xué)式是：______．
          c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是______．
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
          a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為_(kāi)_____．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為_(kāi)_____、______．
          b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省常州一中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
          （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
          （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

          a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學(xué)式是：______．
          c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是______．
          （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
          a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為_(kāi)_____．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為_(kāi)_____、______．
          b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？______．
          

			
          

			
          
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