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				第三周期元素X的原子要實現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于或等于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是 
          A.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸    
          B.X元素氫化物的化學(xué)式一定為H2X
          C.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料              
          D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  設(shè)X的最外層電子數(shù)為m，則有8-m＜(8-2)=6，8-m=2n(n為正整數(shù)、偶數(shù))。即2＜m≤6(m為正整數(shù)、偶數(shù))，解得：m=4，6。分別對應(yīng)元素Si、S等。A中只有S對應(yīng)的H2SO4是強酸，所以錯誤；B中元素的氣態(tài)氫化物可以是H2S或SiH4，也錯；C中只有Si是良好的半導(dǎo)體材料，也錯；D中SiO2、SO3、SO2均為酸性氧化物，都可以與燒堿反應(yīng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性；
          A的第一電離能
          ＜
          ＜
          B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
KCl
MgO
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
715
3791
3401
          則該 4種離子晶體熔點從高到低的順序是：
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個．
          （3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
          D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
          （5）某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個N3-相連的X+有
          6
          6
          個．
          （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
          C
          C

          A．SP，范德華力  B．sp2，范德華力  C．sp2，氫鍵    D．sp3，氫鍵
          （7）CaC2中
          C
          2-
          2
          與
          O
          2+
          2
          互為等電子體，
          O
          2+
          2
          的電子式可表示為
          ；1mol 
          O
          2+
          2
          中含有的π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
          ②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          回答下列問題：
          （1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
           
          倍．
          （2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
           
          （用元素符號表示）．
          （3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
           
          更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
           
          ．
          （4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
           
          ，原因是
           
          ．
          （5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
           
          ．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
           
          ，體心立方晶胞的密度可表示為
           
          ．（F的原子半徑為r）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，
          請回答：
          （1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
           
          ；
          （2）冰比硫化氫熔點高的原因是
           
          ，冰分子中氧原子的雜化軌道
          類型為
           
          ；水的密度在4℃最大的原因是
           
          ；
          （3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
578
1817
2745
11578
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
496
4562
6912
9543
          元素Y第一電離能大于X的原因是
           
          ；
          （4）已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08惠州調(diào)研).第三周期元素X的原子要實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）
          A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸      
          B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X
          C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料  
          D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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