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          下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是（  ）
          A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
          B．在自然界中都能以游離態(tài)存在
          C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl
          D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、正確；B、Si、Cl以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；C、SiH4＜CH4＜H2S＜HCl ，錯(cuò)誤。 D、SiO2不溶于水不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、存在等相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對電子，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是
          A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是
          A．還原性：Se2－＞S2－＞Cl－ 
          B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr 
          C．原子半徑：Se＞Cl＞S 
          D．酸性：HBrO4＞HClO＞H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：
              族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		C
                     		D
                     		E
                     		 
                     		 
           
          3
                     		 
                     		 
                     		B
                     		 
                     		 
                     		 
                     		F
                     		G
           
          4
                     		A
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
          （1）分別寫出A、D、G的元素符號(hào)：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號(hào)）；
          （2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
          （3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
          （4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是
          A．NaB．F C．LiD．Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國際社會(huì)的極大關(guān)注。235  92U是一種重要的核燃
          料，235  92U和 238  92U的關(guān)系是
          A．中子數(shù)相同 B．同種原子 C．同位素 D．同種核素 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是
          A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng) 
          B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) 
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR 
          D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是  (   )
          A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
          B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
          C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
          D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在離子 RO3-中, 共有 x 個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是（    ）
          A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23
          

			
          

			
          
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