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        1. 【題目】.下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

          A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

          B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

          C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5

          D. 2FeS+6H2SO4()Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3

          【答案】B

          【解析】試題分析:A.在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中,H2S是還原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物,SO2是氧化劑,變?yōu)檫原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為21,正確;B.在反應(yīng)4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O中,Zn作還原劑,硝酸作氧化劑,每10mol硝酸參加反應(yīng),只有1mol作氧化劑,所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4,錯(cuò)誤;C.在反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,I2既作氧化劑,有著還原劑,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為15,正確;D.在反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,FeS中的S元素被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸中的硫元素發(fā)生還原反應(yīng),被還原。6mol的硫酸參加反應(yīng),只有3mol被還原,所以反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為23,正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有未來金屬之稱。工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦(主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3)的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有:

          ①FeTiO3 +3H2SO4Ti(SO4)2FeSO4+3H2O

          ②Ti(SO4)23H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

          ③H2TiO3TiO2+ H2O

          ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

          ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

          下列敘述錯(cuò)誤是( )

          A.反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)屬于非氧化邇原反應(yīng)

          C反應(yīng)TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A.凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

          BNH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

          CN2O2在放電條件下化合屬于氮的固定

          D.工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3的緣故

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】V、W、X、YZ五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中WV、X相鄰,YZ相鄰,X、Y同主族,Z的單質(zhì)可由其化合物發(fā)生反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為

          1)上述反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)或離子為 (填化學(xué)式或離子符號(hào))。

          2YZ兩種元素的簡單離子的半徑大小為 (用離子符號(hào)表示,半徑用r表示)

          3)五種元素的最簡單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是 (填分子式),V、W、YZ四種元素的最高價(jià)含氧酸中有一種性質(zhì)與其他三種不同,該酸的分子式為 。

          4)在催化劑作用下由VY2Z2反應(yīng)制得VZ4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為VY2+Z2VZ4+Y2Z2(未配平)。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

          Y2Z2分子中,YZ原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y2Z2的電子式為 。

          5)化合物ZnFe2Xa可作為新型納米材料,常溫下可將工業(yè)廢氣中的氧化物分解而除去。

          1mol ZnFe2XaYX2反應(yīng)可生成075 mol Y,則a= ;1 mol ZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為32WX2WX的混合氣體的體積V= L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

          6QX同主族,位于第四周期,其原子序數(shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一瓶澄清的溶液其中可能含有H+、NH4+、KBa2+、Al3+Fe3+、I、NO3-、CO32-、SO42-AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

          ①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性;

          ②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

          ③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:

          A溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>,中性變?yōu)閴A性;

          B溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;

          C沉淀完全溶解;

          D最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

          ④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題。

          1由①可以排除__________的存在。

          2由②可以證明________的存在,同時(shí)排除___________的存在;理由是___________________________。

          3由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:

          c_______________;

          d_______________。

          4由④證明__________的存在,同時(shí)可以排除________的存在。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向盛有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4后,不可能發(fā)生的現(xiàn)象或反應(yīng)是

          A變黑

          B.有氣體生成

          C.氧化—還原反應(yīng)

          D.水解反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在下列三種化合物的化學(xué)組成中,含義相同的是

          所有核酸中的腺嘌呤核苷酸 ②DNA中的腺嘌呤核苷酸 ③RNA中的腺嘌呤核苷酸

          A. B.

          C. D. 都不是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程。

          回答下列問題:

          (1) 若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A__________ (填化學(xué)式);寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。

          (2) 操作II”_______ (蒸發(fā)”“ 蒸餾”“ 分液重結(jié)晶,下同)操作III”________。

          (3) 試劑B可能是下列物質(zhì)中的________ (填字母)。

          A飽和NaCl溶液 BCCl4 cNaOH D乙醇

          實(shí)驗(yàn)室中也可用苯代替試劑B,但工業(yè)生產(chǎn)中,通常不使用苯,理由是____________________(任寫兩點(diǎn))。

          (4) MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì),檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為(
          A.6
          B.12
          C.18
          D.30

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