Question

將20mL0.4mol?L^-1AgNO₃溶液跟50mL0.1mol?L^-1BaCl₂溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中各離子濃度的大小順序是（　�。�

• A．c(N

  O

  - 3

  )＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（Ba²⁺）
• B．c(N

  O

  - 3

  )＞c（Ba²⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• C．c（Ba²⁺）＞c(N

  O

  - 3

  )＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• D．c(N

  O

  - 3

  )＞c（Ba²⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.02L=0.008mol，n（BaCl₂）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，二者反應(yīng)方程式為
：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl₂）為0.001mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n（Ba（NO₃）₂）=0.004mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，據(jù)此分析解答．

解答：解：n（AgNO₃）=0.4mol/L×0.02L=0.008mol，n（BaCl₂）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，二者反應(yīng)方程式為
：2AgNO₃ +BaCl₂═Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，根據(jù)方程式知，硝酸銀完全反應(yīng)，剩余n（BaCl₂）為0.001mol，所以溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋇和氯化鋇，n（Ba（NO₃）₂）=0.004mol，氯化鋇和硝酸鋇都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液里完全電離，根據(jù)物料守恒知，n（NO₃^- ）=0.008mol，n（Cl^-）=0.002mol，n（Ag⁺）=0，n（Ba²⁺）=0.005mol，
所以離子濃度大小順序是c（NO₃^- ）＞c（Ba²⁺）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．