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          W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
              
          （1）W元素在周期表中的位置是                                     ；
              
          淡黃色固體F中含有的化學鍵是                                 。
              
          （2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
              
           
              
                                                                                   。
              
          （3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
              
                                                                                 。
              
          （4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：          　　　　。（用
              
          離子符號表示）
              
          （5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                    。（用
              
          化學式表示）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 離子鍵、非極性共價鍵（答不全不得分）
              
          （2）
              
          （3）Al(OH)3+ OH-  = AlO2-+2H2O 
              
          （4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+
              
          （5）HCl＞H2S＞SiH4  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
          （1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          ．
          （2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          ．
          （3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          否
          否
          （填“是”或“否”），該分子是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學方程式
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          ．
          （4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          ．
          （5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          ．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
          Al-3 e-=Al3+
          Al-3 e-=Al3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省微山縣第一中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
          淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               。
          （2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
                                                                                 。
          （3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                               。
          （4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）
          （5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西上饒中學高二第一次月考（重點班）化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)如下圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

          X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達到平衡時，VA=1.2aL。試回答：
          （1）A中X的轉(zhuǎn)化率αA=________。
          （2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：αA________αB（填“＞”、“=”或“＜”）。
          （3）打開活塞K，一段時間后又達到平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          


          （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
          


          淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               。
          


          （2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
          


                                                                                 。
          


          （3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                                               。
          


          （4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）
          


          （5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學式表示）
          


           
          

			
          

			
          
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