Question

【題目】在兩個容積均為1 L的密閉容器中分別充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.ΔH＜0，a＜1

B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強(qiáng)：p(P)＜p(W)

C.P點(diǎn)時的化學(xué)平衡常數(shù)為512

D.若向Q點(diǎn)容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，則a>1，氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項錯誤；

B. 隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，p(P)＜p(W)，故B項正確；

C. P、Q點(diǎn)溫度相同，溫度相同，P、Q兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。Q點(diǎn)：

K= ，故C項正確；

D. 向Q點(diǎn)容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，此時Q點(diǎn)1mol/L H2、1mol/L H2O 、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4，代入濃度商的計算：

Qc=，平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D項錯誤；

答案選BC。