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          美國科學(xué)家用高速 86Kr離子轟擊鉛靶，獲得了118號元素的原子，這種原子里的中子數(shù)比核外電子數(shù)多57，則它的質(zhì)量數(shù)為
          （　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：對于原子而言，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，運(yùn)用這2個關(guān)系式即可得出正確結(jié)論．
          解答：解：對于原子而言，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118，根據(jù)中子數(shù)比核外電子數(shù)多57可知，中子數(shù)=118+57=175，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=118+175=293．
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查了原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”，每輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和4個C60分子構(gòu)成．“納米車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （4）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
           
          ；
          （2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
           
          （選填編號）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學(xué)式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （Ka）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
           
          ．
          （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
           
          ．
          A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
          c(H+)
          c(HF)
            D．
          c(OH-)
          c(H+)
          精英家教網(wǎng)
          （3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點(diǎn)時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
          依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
           
          ．
          （6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得了次氟酸以來，對HFO的研究才引起重視，下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是（　　）
          
                
          A、氫+1價　氟+1價　氧-2價B、氫+1價　氟-1價　氧0價C、氫-1價　氟+3價　氧-2價D、氫-1價　氟-1價　氧+2價
          

			
          

			
          
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