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        1. 【題目】某研究小組在實(shí)驗室以含鐵的銅屑為原料制備CuNO323H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水CuNO32.設(shè)計的合成路線如下:

          已知:①CuNO323H2OCuNO32CuOH2CuO

          ②SOCl2熔點(diǎn)﹣105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱,

          請回答:

          1Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

          2步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式).

          3步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____.為得到較大顆粒的CuNO323H2O晶體,可采用的方法是_____(填一種).

          4步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____

          5步,某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置示意圖(如圖1)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由:_____;裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞_____(填“a”“b”“ab”).反應(yīng)過程中,可能會因溫度過高而有副反應(yīng),寫出兩種有效措施_____、_____

          6為測定無水CuNO32產(chǎn)品的純度,可用分光光度法.

          已知:4NH3H2O+Cu2+═CuNH342++4H2OCuNH342+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比.現(xiàn)測得CuNH342+的吸光度ACu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示:

          準(zhǔn)確稱取0.315 0g無水CuNO32,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.600,則無水CuNO32產(chǎn)品的純度是_____(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

          【答案】 3Cu+8NHO3(。=3CuNO32+4H2O+2NO↑ CuOCuOH2Cu2OH2CO3 將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,控制溫度(不高于170℃),加熱至溶液表面形成一層晶膜 形成一層晶膜減慢減慢冷卻結(jié)晶的速度或冷卻后靜置較長時間 CuNO323H2O+3SOC12=CuNO32+3SO2↑+6HCI↑ AB之間增加干燥裝置,防止B中的水蒸氣進(jìn)入A b 控制SOC12滴下速度 將三頸燒瓶置于冰水浴中 89.5%

          【解析】試題分析:為提高銅的浸取率,所用硝酸必然是過量的,此時鐵也溶解轉(zhuǎn)化為硝酸鐵,調(diào)pH目的是除去鐵離子。然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到硝酸銅晶體,最后在SOCl2的保護(hù)下脫去結(jié)晶水得到無水硝酸銅。

          1Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8NHO3(。=3CuNO32+4H2O+2NO↑。

          2)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuOCuOH2Cu2OH2CO3

          3)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,控制溫度(不高于170℃,防止硝酸銅水解),加熱至溶液表面形成一層晶膜.為得到較大顆粒的CuNO323H2O晶體,可采用的方法是減慢冷卻結(jié)晶的速度或冷卻后靜置較長時間

          4)第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是CuNO323H2O+3SOC12=CuNO32+3SO2↑+6HCI↑

          5)第④步,某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置有一處不合理,即氫氧化鈉溶液中的水蒸氣可以進(jìn)入A中影響A中的硝酸銅晶體脫水反應(yīng)。改進(jìn)的方法是在AB之間增加干燥裝置,理由是防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中;裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞b.反應(yīng)過程中,可能會因溫度過高而有副反應(yīng),控制溫度的有效措施有控制SOC12滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中等等.

          6由圖像可知,A=0.600時,對應(yīng)的溶液中c(Cu2+)=1.5mol/L,則n[Cu(NO3)2]= 1.5mol/L=1.5mol則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是=89.5%

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小,可加入的物質(zhì)是

          ①鹽酸、谶m量的NaOH溶液 ③適量的KOH溶液 ④適量的K2S固體

          A.①②B.②③C.③④D.①④

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          【題目】下列各圖與表述一致的是( 。

          A. 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1A、B飽和溶液分別升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

          B. 用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

          C. 可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

          D. 電解飽和食鹽水的裝置中,溶液A、B中由水電離出的c(H+):A>B

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          【題目】A、B、C、D均為化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

          (1)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。BC可反應(yīng)生成A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

          (2)A是太陽能電池用的光伏材料,BA單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。,寫出B→C的離子方程式:__________。

          (3)B為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質(zhì)常用于食品工業(yè),寫出B→C的化學(xué)方程式:__________

          (4)D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出C→D的離子方程式:__________。

          (5)A是應(yīng)用最廣泛的金屬,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程

          式:__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是( )

          NaHCO3溶液加水稀釋時,c(Na)/c(HCO3)將增大;

          濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混溶液:2c(Na)=3[c(CO)+c(HCO)];

          ③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L1鹽酸,恰好完全中和時pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10amol·L1

          已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×1012,則Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl

          A. ①② B. ②④ C. D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有( )

          A. Fe、Mn、ZnMg B. Zn、CuFe,Ca

          C. ZnCu、BMn D. K、MnCu、Mo

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          【題目】生活中化學(xué)無處不在。下列有關(guān)說法正確的是

          A. 蠶絲被與棉被的主要成分是纖維素

          B. 汽車的擋風(fēng)玻璃是鋼化玻璃,屬于高分子材料

          C. 廚房烹飪用的植物油中含有C、H、O、N四種元素

          D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】a mol FeSb mol FeO投入到V L c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則在反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

          mol ②a+b×189 g ③3a+3bmol ④mol

          A. ②④ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】酸雨是指含有一定酸性的物質(zhì),pH值小于5.6的雨水,主要是由于含硫礦物燃料燃燒、含硫礦石的冶煉產(chǎn)生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大氣中,然后進(jìn)行了一系列的變化形成的。

          (1)用化學(xué)方程式表示直接排放含SO2的煙氣形成酸雨的過程:_____________。

          (2)為消除二氧化硫的污染,通常需要對原料或煙氣進(jìn)行處理,某種脫硫技術(shù)的基本原理如下:

          該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為____________。

          處理1千克含75% FeS2的黃鐵礦,共消耗O2(標(biāo)況)的體積為__________L。

          (3)工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(主要成分為NO2NO)可用純堿溶液吸收,有關(guān)的化學(xué)方程式為

          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

          NO、NO2的混合氣體可用NOx表示,則混合氣體被氫氧化鈉完全吸收時X的取值范圍為___________。

          (4)利用氨水可用將SO2NO2吸收,原理如下圖所示:

          NO2被吸收的離子方程式是_____________

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