Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO₂通入含Ca(OH)₂ 7.4 g的石灰水中，產(chǎn)生沉淀多少克？

Answer 1

生成沉淀5 g。

解析：n(CO₂)==0.15 mol，n〔Ca(OH)₂〕==0.1 mol。

設(shè)CO₂完全反應(yīng)需要Ca(OH)₂物質(zhì)的量為x，則

CO₂  +  Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

1                1

0.15 mol     x

x=0.15 mol＞0.1 mol

說(shuō)明Ca(OH)₂不足，應(yīng)以Ca(OH)₂作為計(jì)算依據(jù)。由方程式知0.1 mol Ca(OH)₂可生成0.1 mol CaCO₃，CO₂剩余0.05 mol。

再由：CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂知，0.05 mol CO₂可溶解0.05 mol CaCO₃，故最終得到沉淀0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol，質(zhì)量為0.05 mol×100 g·mol^-1=5 g。