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          下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是（　�。�
          
                
          A、10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D、標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成250L溶液濃度為1mol?L-1；
          B、80 g SO3溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，其濃度為1mol/L；
          C、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50ml；
          D、標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol/L；
          解答：解：A．10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成250L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度濃度為1mol?L-1，故A正確；
          B.80 g SO3為1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；
          C．NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯(cuò)誤；
          D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol/L，故D正確，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度中等，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?H++HC
          O
          -
          3

          HC
          O
          -
          3
          ?H++C
          O
          2-
          3

          如圖為H2CO3、HC
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          ．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          ．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
          O
          2-
          3
          的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
          O
          -
          3
          的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
          4
          4
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          _；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          Ⅱ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

          （2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的K+離子移向
          B
          B
          燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開
          由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
          由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極
          該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問(wèn)題：
          （3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池，對(duì)此問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
          ①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．
          ②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （4）若第（3）問(wèn)中觀點(diǎn)②正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-
          如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC、pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為
           
          ．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
           
          ．
          （3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為
           
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為
           
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀完全）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。
          （1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
          ②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
          ③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
          A．變大B．變小C．基本不變D．無(wú)法判斷
          （2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

          該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
          所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物
          投入量
          		1molCO2
          3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。
          


          （1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）
          


          


          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
          


          ②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
          


          ③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
          


          A．變大             B．變小             C．基本不變         D．無(wú)法判斷
          


          （2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，
          


          


          該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
          


          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H
；
          


          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
          


          所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。
          


          


          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          


          
 
          
  
  
          容 器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物
          
  
          投入量
          
            		
  
  
          1molCO2
          
  
          3molH2
          
            		
  
  
          a molCO2、b
  molH2、
          
  
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          
            		
 
          

          


          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為               。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案