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				將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16 g氣體時(shí)，求：
          （1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          （2）需要多少電荷量?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：（1）這是一道化學(xué)與物理綜合的試題，涉及的知識(shí)點(diǎn)有電化學(xué)、電學(xué)。電解的化學(xué)方程式為：
          2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
          其中陽(yáng)極放出O2，陰極生成Cu，設(shè)反應(yīng)中生成Cu和消耗CuSO4的質(zhì)量分別為x、y。
          解得x=0.64 g，y=1.6 g。
          w（CuSO4）=×100%=9.3%。
          （2）由化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化可知：每生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol e－，所以反應(yīng)中通過(guò)的電荷量為：
          ×4×6.02×1023 mol－1×1.6×10－19C=1.93×103 C
          答案：（1）0.64 g；9.3 %
          （2）1.93×103 C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16 g氣體時(shí)，求：
            
          （1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
            
          （2）需要多少電荷量?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將甲、乙兩鉑片插入200 g 10%的CuSO4溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16 g氣體時(shí)，求：
          (1)陰極析出多少克銅？CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          (2)需要多少電荷量？
          (3)若在12 V的電壓下需要多少電能？
          (4)在壓強(qiáng)為1 atm，溫度為27 ℃時(shí)，氧氣的體積為多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)為P0=1 atm，T=273 K)
          

			
          

			
          
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