Question

【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體VL，剩余固體bg。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___、___。

（2）在產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為___；當(dāng)有1molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）在上面反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為___。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu 1∶4 0.75mol (＋)mol

【解析】

（1）硝酸的濃度不同，反應(yīng)生成的產(chǎn)物不同，濃度較高生成二氧化氮，較低生成氣體一氧化氮；

（2）硝酸被還原成含氮?dú)怏w，未被還原的硝酸最后生成了Cu(NO3)2 ，寫(xiě)出反應(yīng)方程式分析解答;

（3）反應(yīng)前后氮原子守恒的，而反應(yīng)后氮原子存在于硝酸銅和含氮?dú)怏w當(dāng)中，由此列出等式計(jì)算得出答案。

(1)濃硝酸氧化能力強(qiáng)，最后生成NO2，稀硝酸氧化性弱，最后生成NO ，所以反應(yīng)開(kāi)始是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，發(fā)生反應(yīng)3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O；

故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

(2)產(chǎn)生無(wú)色氣體，則是銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O，其中Cu是還原劑，未被還原的HNO3最后形成Cu(NO3)2 ，從反應(yīng)方程式中可以看出，被還原的HNO3（2mol）與參加反應(yīng)的HNO3（8mol）的質(zhì)量之比為1:4；1mol硝酸參加反應(yīng)，則有molCu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子× 2mol=0.75mol；

故答案為：Cu；1∶4；0.75mol；

(3 )根據(jù)氮原子反應(yīng)前后守恒，則n總=2n硝酸銅+n氣體= 2n銅+ n氣體，由此可得參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是()mol=()mol，

故答案為：()mol。