Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量液體放入D中，取下試管并振蕩。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）過程Ⅳ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，由此可證明氧化性較強的是________（填“Br2”或“I2”）。

（4）設計過程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】淀粉KI試紙變藍 Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2 溶液分層，下層溶液呈紫紅色 Br2 確認C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾

【解析】

⑴黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成，生成的氯氣在A中，淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；
⑵氯氣在B中和溴化鈉反應：Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2，故答案為Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2；

⑶打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜至后溶液分層，CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，發(fā)生反應為：Br2＋2NaI = 2NaBr＋I2，氧化性強的為Br2，故答案為溶液分層，下層溶液呈紫紅色；Br2；
⑷為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾。