Question

實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。

1.按氣流從左到右，裝置正確的連接順序為（    ）接（     ）接（    ）接（     ）接（    ）接（     ）接（    ）接（     ）（填各接口字母）

2.裝置F的作用是                      ，裝置E的作用是                     。

3.裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為

A                                                             。

E                                                              。

4.某�；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol／L的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V₁ =         L

5.若該小組量取了10mol/L的濃鹽酸40ml，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V₁       V₂（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是               

 

Answer 1

【答案】

 

1.（  a  ）（ f  ）（ h  ）（  b  ）（ c  ）（  e  ）（ d   ）（ g  ）

2.  除掉氯氣中混有的氯化氫  ，   吸收多余的氯氣    。

3. A MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   E Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O    。

4.2.24 L

5.＞     原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)

【解析】實驗室制取氯氣的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中會混入氯化氫，所以在收集之前需要除去氯化氫，利用飽和食鹽水來除氯化氫。因為需要高燥的氯氣，因此還要通過濃硫酸進(jìn)行干燥，然后才能收集。因為氯氣的密度大于空氣的，所以可通過向上排氣法進(jìn)行收集。氯氣有毒，最好需要進(jìn)行尾氣處理，以防止污染空氣。吸收多于的氯氣可用氫氧化鈉溶液。根據(jù)反應(yīng)MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，每消耗87g二氧化錳，就可以生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，所以8.7g二氧化錳可生成2.24L氯氣。40ml 10mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)反應(yīng)式可知理論上應(yīng)該生成0.1mol氯氣。但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，當(dāng)降低到一定程度時，二氧化錳就不能再氧化鹽酸，所以實際生成的氯氣體積要小于0.1mol。