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          【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分
          B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性
          C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)
          D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S，A為C，B為Al，C為Si。
          A. A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；
          B. 元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；
          C. 單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；
          D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正確。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（ΔH的絕對值均正確）（　　）
          A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃燒熱）
          B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和熱）
          C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反應(yīng)熱）
          D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）
          A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
          B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
          C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O
          D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是
          A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
          B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
          D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中，不正確的是
          A.分子式是C18H26O2
          B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
          C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
          D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
          H2S
          S8
          FeS2
          SO2
          SO3
          H2SO4
          熔點/℃
          －85.5
          115.2
          ＞600(分解)
          －75.5
          16.8
          10.3
          沸點/℃
          －60.3
          444.6
          －10.0
          45.0
          337.0
          回答下列問題：
          （1）基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式為_________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。
          （3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。
          （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
          （5）FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
          已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
          ②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
          (1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
          (2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
          (3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
          ①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
          ②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
          (4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
          (5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
          (6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是
          A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
          B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
          C.c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
          D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）
          A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
          

			
          

			
          
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