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          對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（　�。�
          A．拉瓦錫B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律的是俄國化學(xué)家鍵門捷列夫，元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
          A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
          （1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．
          （2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
          三角錐型
          三角錐型
          ，其中C原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          （3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
          HCl
          HCl
          原因是
          氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
          氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
          ．
          （4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
          （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
          ⅣA
          ⅣA
          族．
          （3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
          5
          5
          種．
          （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          

          
Y
M層上有2對成對電子
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          ①Y位于元素周期表位置
          第3周期、第ⅥA族
          第3周期、第ⅥA族
          ，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式）．
          ②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
          ，XY2的分子中存在
          2
          2
          個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
          H-Z
          H-Z
          ．
          ③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
          sp2
          sp2
          雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
          V形
          V形
          ．
          ④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
          配位鍵、共價鍵和離子鍵
          配位鍵、共價鍵和離子鍵
          ，該配合物的配體是
          H2O
          H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）元素H位于元素周期表的
           
          區(qū)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．
          （2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
           
          種．
          （3）元素D與E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
           
           （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則BCF的電子式為
           
          （用對應(yīng)的元素符號表示）．
          （5）已知化合物H（GC）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃、沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表所示：
          

          


          
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
          

          
Y原子的2p軌道中有3個未成對的電子
          

          
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
          I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
          

          
Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
元素R位于周期表的第11列
          請回答下列問題：
          （1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ；X、Y、Z中第一電離毹最大的是
           
          （填元素符號），原因是
           
          ．
          （2）W在周期表中的位置是
           
          ，W和Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
           
          （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是
           
          （不能則不填）．
          （3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為
           
          ，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是
           
          ．
          （4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為
           
          ，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
          （1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
           
          種．
          （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
          

          


          
氟化物
X
Y
Z
          

          
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
          解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
           
          ．
          （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
           
          ．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
           
          ．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
           
          晶體．
          （5）F晶體的堆積方式是
           
          （填堆積名稱），其配位數(shù)為
           
          ． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
           
          根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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