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          【題目】短周期四種主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如圖所示。X、Y、W的最外層電子數(shù)之和與Q原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等。下列說法中不正確的是（　　）
          X
          Y
          Z
          Q
          W
          A. 離子半徑：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
          B. 元素Z和Y的化合價都可能存在價
          C. 可以推測HWO4是W的最高價氧化物的水化物
          D. X元素的氫化物種類繁多，大多可以與W元素的單質(zhì)發(fā)生反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          由以上分析可知X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，Q為Cl元素，W為Br元素
          A．S、Cl對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即r(S2-)>r(Cl-)故A錯誤； 
          B．過氧化物和過硫化物中O、S元素的化合價都為-1價，故B正確；
          C．W為Br，對應的最高價氧化物的水化物為HBrO4，故C正確；
          D．C的氫化物多為烴類，可與溴發(fā)生取代反應，故D正確；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
          ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-91kJmol-1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJmol-1
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJmol-1
          回答下列問題：
          （1）寫出新工藝的總反應的熱化學方程式：______
          （2）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應②，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          反應時間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          n（CH3OH）/mol
          1.02
          0.42
          0.22
          0.02
          0.02
          ①反應在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學反應速率為______
          ②該溫度下的反應的平衡常數(shù)為______
          （3）一定條件下的密閉容器中，在總反應達到平衡前，要使在單位時間內(nèi)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______
          A 增大壓強 B 加入催化劑C 減少CO2的濃度 D 降低體系溫度
          （4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖1，試解釋原因：______
          （5）該研究者還測定了相同條件下氫氣的殘留量，請在圖2中劃出H2的殘留量隨溫度變化的曲線______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
          ① 1 mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為________。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
          ② NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中的中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為________________________。
          ③ 相同壓強下，乙醇的沸點比CH3OCH3________(填“高”或“低”)，其原因是_____________。
          （2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
          ① (NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。
          a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．范德華力　e．氫鍵
          ② NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
          （3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β－射線吸收法，β－射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n＝____________(填數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。
          ⑴沉淀A的成分是__________________________
          ⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
          ⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內(nèi)，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是
          A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小
          B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆
          C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量
          D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：
          （1）反應I的化學方程式是____________________。
          （2）反應I得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層－含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
          ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是__________（選填序號）。
          a．兩層溶液的密度存在差異 
          b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
          c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
          ②辨別兩層溶液的方法是_______________________________。
          ③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42－）=2.06：1。其比值大于2的原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某A在一定溫度下有分解反應A(s) =B(s) + C(g) + 4D(g) 若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍,且當所成氣體在標準狀況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g則A的摩爾質(zhì)量是(　　)
          A.130.4B.50.4C.182.4D.252
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
          ①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；
          ②2CuO+C2Cu+CO2↑；
          ③CuO+COCu+CO2；
          ④CO2+C2CO。
          (1)從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①___________，②___________，④___________。
          (2)反應③中，____________發(fā)生氧化反應，__________發(fā)生還原反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
          請回答下列問題：
          （1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。
          （2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。
          （3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          （4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
          Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
          寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。
          （5）已知：。
          根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
          H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
          

			
          

			
          
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