Question

【題目】某無色溶液中可能含有下列幾種離子中的某幾種：Ca2+、、、、、、Cu2+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

(1)溶液中一定不存在的離子是__，不能確定是否存在的離子是__．為確定該離子，應當補充的實驗名稱是______________

(2)溶液中肯定存在的陰離子有哪些？通過計算求出它們的物質(zhì)的量濃度（或范圍）。______________

Answer 1

【答案】 Cu2+、Ca2+ K+、Na+ 焰色反應 c(CO32-)=0.05mol/L c(SO42-)=0.05mol/L c(Cl-)≥0.05mol/L

【解析】試題分析：無色溶液說明一定沒有Cu2+；Ca2+與、生成沉淀不能大量共存；加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶,說明生成硫酸鋇2.33g、碳酸鋇4.3-2.33=1.97g，原溶液含有0.01mol、0.01mol，同時推出一定不含Ca2+；向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L，說明原溶液含有，物質(zhì)的量為0.05mol。

解析：根據(jù)以上分析，(1)溶液中一定存在、、， 、、的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol、0.05mol，根據(jù)電荷守恒，還一定存在；一定不存在的離子是Cu2+、 Ca2+，不能確定是否存在的離子是；為確定該離子，應當補充的實驗焰色反應；

(2)溶液中肯定存在一定存在、、，c（CO32-）= 0.05mol/L c（SO42-）=0.05mol/L 根據(jù)電荷守恒，若不含鉀離子，n（Cl-）=0.05-0.01×2-0.01×2=0.01mol，若,含鉀離子n（Cl-）>0.01mol；所以n（Cl-）≥0.01mol/L，n（Cl-）c≥0.05mol/L。