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          下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
          A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
          B．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH>HCO3
          C．NH4CI溶液加水稀釋過(guò)程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
          D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明AgCl比AgI更難溶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸過(guò)量，混合液的pH＜7，A不正確；
          B、酸或堿電離程度越小，則相應(yīng)離子的水解程度越大。NH4HCO3溶液顯堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度。CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明醋酸的電離程度和一水合氨的電離程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正確；
          C、根據(jù)電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H+)＋c(NH4＋)＝c(OH一)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則c(H+)＝c(OH一)＋c(NH3·H2O)，C不正確；
          D、只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而與氯化銀和碘化銀的溶解度相對(duì)大小并無(wú)直接關(guān)系，AgI比AgCl更難溶，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、Fe3+、NO3－
          C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
          A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會(huì)有白色晶體析出
          B．同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小
          C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+
          D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
          （1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號(hào)）。
          a.大量開(kāi)采使用化石燃料
          b.使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
          c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
          d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
          （2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
          ①寫(xiě)出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
          ②常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
          （3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO2，則被氧化的HC1為        。
          （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）。
          ①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
          ②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
          A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液：、、、
          B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：、、、
          C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：、、、
          D．水電離出的的溶液：、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
          B．加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
          C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
          D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是
          A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
          C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是
          A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
          B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
          C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
          D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液
          		溶液變成紅色
          ②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4
          		有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
          ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
          		有白色沉淀生成
          ④�、壑猩蠈忧逡海燃尤胂∠跛�，再加入AgNO3溶液
          		有白色沉淀生成
          由此判斷：
          （1）溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)②中生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________________。
          （3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是__________________。
          

			
          

			
          
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