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          下列敘述正確的是（      ）
          A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
          D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          加熱促進(jìn)水的電離，但純水仍然顯中性，A不正確。醋酸是弱酸，稀釋有利于電離，所以稀釋至10倍后pH＜4，B不正確。鹽酸是強(qiáng)酸，所以0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后濃度是0.1mol/L，所以pH是1，C正確。pH=3的醋酸溶液的濃度大于10－3mol/L，所以和氫氧化鈉反應(yīng)后，醋酸是過(guò)量的，因此溶液顯酸性，D不正確。所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（�。 已知：lg6.7=0.8]
          A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（    ）
          A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
          A．10B．50C．5×103D．104
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
          （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會(huì)使水的電離程度減小。
          （2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學(xué)式）溶液。
          （3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于   之間。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ）
          ①將水加熱煮沸    ②向水中投入一小塊金屬鈉  ③向水中通CO2
          ④向水中通NH3    ⑤向水中加入明礬晶體      ⑥向水中加入NaHCO3固體
          ⑦向水中加NaHSO4固體
          A．①③⑥⑦B．①③⑤⑥C．⑤⑦D．⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列說(shuō)法中正確的是
          A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
          B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
          C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
          D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法，不正確的是
          A．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能B．生物質(zhì)能是可再生的能源
          C．生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
          （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是       、       。
          （2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)用品
          		溶液溫度
          		中和熱△H
          t1
          		t2
          ①
          		50mL0.55mol.L-1NaOH
          		50mL.0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.3℃
          		 
          ②
          		50mL0.55mol.L-1NaOH
          		50mL.0.5mol.L-1HCl
          		20℃
          		23.5℃
          已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
          計(jì)算完成上表�！鱄=         
          （3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為       mol/L。
          

			
          

			
          
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