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          汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )
          A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
          B．當(dāng)X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
          C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
          D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯；NO的物質(zhì)的量的多少對平衡常數(shù)沒有影響，D對；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B錯；增加N2的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3 H22 NH3
          達到平衡時c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
          （1）N2和H2的起始濃度（4分）
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．容器內(nèi)密度不隨時間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

          ①0～4 min時間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
          ②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
          ③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是(　　)。
          A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
          B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
          C．K與生成物的濃度有關(guān)
          D．K與溫度有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
          (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1mol N2、3mol H2
          		2mol N2、6mol H2
          		2mol NH3
          NH3的濃度( mol·L－1)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		放出Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(Pa)
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          A．2p1＝2p3＜p2              B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
          A．溫度越高，K值越大
          B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
          C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
          D．K值的大小與起始濃度有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3
          （1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=           。
          （3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是          。

          a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
          （5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
          a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
          （6）在15分鐘時，SO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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