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          【題目】某新型電池的工作原理為Li1-xAO2+LixCn LiAO2+nC可以是Co、Ni、Fe等，碳作為金屬鋰的載體。下列說法正確的是 
          A.充電時，a極與充電電源正極相連
          B.放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為
          C.中Li為價
          D.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生1mol氫氣時，理論上a極材料質(zhì)量增加14g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由電池的示意圖可知，該電池充電時，Li+向a極移動，則a極為陰極，b極為陽極，據(jù)此解答。
          A．由圖中充電時Li+移動方向可知，a極為陰極，與充電電源負(fù)極相連，A錯誤；
          B．根據(jù)放電時，總反應(yīng)為，則負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯誤；
          C．中是Li原子進(jìn)入C的孔隙中，故Li為0價，C錯誤；
          D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子2mol，理論上a極材料質(zhì)量增加14g，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：
          其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
          已知：-CHO+
          請回答下列問題：
          (1)G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；
          (2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；
          (3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；
          (4)第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；
          (5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；
          (6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
          B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液
          D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計成如下燃料電池，可以作為“移動的發(fā)電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是
          A.a電極通入甲烷氣體，作負(fù)極
          B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質(zhì)子交換膜
          C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
          D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種微生物燃料電池(MFC)。它是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。當(dāng)該裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是
          A.溫度越高，該裝置的轉(zhuǎn)化效率越高
          B.電極A上的電勢比電極B上的高
          C.該系統(tǒng)的總反應(yīng)：4CH3COONH4+11O2=8CO2 +2N2+14H2O
          D.MFC電池的陽極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
          B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－
          C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負(fù)極也隨之改變
          D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1，則該溶液的pH可能為________；
          （2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023
          B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0
          C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。
          (1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；
          (3)向體系中加入催化劑，△H_____________；
          (4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____ ；
          (5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________
          

			
          

			
          
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