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        1. 【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

          A. 1mol P4O6中含有6 NAP—O

          B. 0.1mo1H20.1molI2于密閉容器中充分反應后,分子總數(shù)小于0.2 NA

          C. pH=3CH3COOH溶液中,含有10-3NAH+

          D. 高溫下,16.8gFe 與足量的水蒸氣反應,失去0.8NA個電子

          【答案】D

          【解析】A、P4O6的結構是,1molP4O6中含有PO鍵的物質(zhì)的量為12mol,故A錯誤;B、H2I2發(fā)生H2I22HI反應前后氣體系數(shù)之和相等,也就是反應前后氣體物質(zhì)的量不變,即為0.2mol,故B錯誤;C、沒有指明溶液的體積,無法計算H物質(zhì)的量,故C錯誤;DFe與水蒸氣反應,Fe生成的是Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=0.8mol,故D正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有人設想以N2H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關說法正確的是

          A. 通入N2的一極為負極

          B. 通入H2的電極反應為:H2+2e=2H+

          C. 物質(zhì)ANH4Cl

          D. 反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,其中A、C、D、E為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是

          A. 元素A對應的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)

          B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19

          C. 與金屬鈉的反應中,1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等

          D. A、C、D均可形成18e-分子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列物質(zhì)中加入少量水,不能發(fā)生放出熱量的化學反應的有(

          A.B.過氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質(zhì)用途或相關性質(zhì)的說法中,不正確的是

          A. 聚乙烯可用于制食品袋

          B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來生產(chǎn)光導纖維

          C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

          D. 液氨可用作制冷劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,有一組H2C2O4NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)) x 100%] 下列說法不正確的是

          A. H2C2O4Ka2數(shù)量級為10-5

          B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

          C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度約為80%

          D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。請回答下列問題:

          (1)儀器a的規(guī)格和名稱_______,儀器b、c的名稱:b_______,c_______。

          (2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應該是_______。

          (3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是_______。

          (4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構成燃料電池提供電能。按要求填寫

          1該電池總反應的離子方程式為___________________________。

          2通入甲烷的電極為原電池的________極,該電極反應式為______________________。

          3電池工作時,正極區(qū)域溶液的pH__________增大、減小或不變)。

          4電路中通過3mol 電子轉(zhuǎn)移時,消耗的氧氣體積為標況_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3)配制成250mL0.1molL﹣1的鹽酸溶液。

          (1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是______(填圖中相應儀器的字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______,其作用按使用的先后順序分別是______________。

          (2)根據(jù)計算,下列量程或規(guī)格中,本實驗量筒應使用的是______;容量瓶應使用______(填寫相應的序號)。

          A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL

          (3)在量取濃鹽酸后,下列操作的先后順序是______(用編號表示)。

          ①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中

          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切

          ③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻

          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶

          (4)關于容量瓶的使用,下列操作正確的是______(填字母,下同)。

          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

          B.容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗

          C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

          D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

          E。蓋好瓶蓋,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

          (5)若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于線,此時應該______。

          A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中

          B.再用膠頭滴管加水,重新定容

          C.將此溶液倒掉,重新配制

          D.直接儲存于容量瓶中

          (6)假設配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1molL﹣1)如何變化。(a.偏高;b.偏低;c.無影響,在下列橫線上填相應的字母)。

          ①容量瓶中有少量蒸餾水______

          ②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2~3次______。

          ③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中______。

          ④若定容時俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。

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