【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；
（2）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___ ；
（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
【答案】b 65% 1.5×10-3mol/(L·s)
【解析】
結(jié)合反應(yīng)速率的計算公式v=
和NO轉(zhuǎn)化率=
×100%計算。
(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c(NO2)=△c(NO)=
=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；
(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，即3s時反應(yīng)達(dá)平衡，NO轉(zhuǎn)化率=
×100%=65%；
(3)2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=
=3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)=
v(NO)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
Ⅰ.（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為________________________。
（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。
Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（3）圖中五點KW間的關(guān)系是__________________．
（4）若從A點到D點，可采用的措施是________．
a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl
（5）E對應(yīng)的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中，水電離出的H+濃度之比為：________，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
A. 根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3
B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫
D. 用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸
(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
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【題目】從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
(1)圖中A的化學(xué)式為 ___________，在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學(xué)式為________________。
(2)海水淡化處理的方法有_____________________。（寫出2種即可）
(3)過程⑤的化學(xué)方程式為 _________________________________。
(4)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達(dá)93%，生成兩種強酸，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(5)過程②到過程④的變化為“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是
A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）
C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點：c（Cl-）=c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，不能說明CO2是酸性氧化物的是( )
A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4
B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.CO2+2Mg
2MgO+C
D.CO2+Na2O=Na2CO3
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