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          【題目】近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染使灰霾天氣逐漸增多�；姻擦Ｗ拥钠骄睆皆�1000nm～2000nm。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 灰霾可能來自汽車尾氣 B. 灰霾屬于膠體
          C. 灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題A．灰霾可能來自汽車尾氣，A項正確；B、分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm 之間的分散系為膠體，B項錯誤；C、灰霾粒子的平均直徑在1000nm～2000nm，屬于濁夜，不穩(wěn)定，C項錯誤；D、灰霾粒子的平均直徑在1000nm～2000nm，屬于濁夜，戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，D項錯誤；答案選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:
          +3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O
          （1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。
          （2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。
          （3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。
          （4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。
          （5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )
          A.CaO和SO3都屬于氧化物
          B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽
          C.KOH和Na2CO3都屬于堿
          D.H2SO4和H3PO4都屬于酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
          甘氨酸(H2NCH2COOH)
          檸檬酸
          甘氨酸亞鐵
          易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物
          易溶于水和乙醇，有酸性和還原性
          易溶于水，難溶于乙醇
          實驗過程:
          I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
          II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
          III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
          回答下列問題:
          (1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為____(寫化學式)。
          (2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
          (3)實驗III中:
          ①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
          ②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
          a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
          ③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。
          ④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。
          ⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
          a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
          ⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（　�。�
          A.氦氣＞氧氣＞氮氣
          B.氧氣＞氮氣＞氦氣
          C.氧氣＞氦氣＞氮氣
          D.氦氣＞氮氣＞氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
          A.Fe→Fe3+
          B.CO2→CO
          C.Na2O2→O2
          D.CuO→Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
          A. 27g Al與NaOH完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
          C. 標準狀況下，22.4L水含有1mol水分子
          D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。
          （1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。
          （2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
          （3）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵，原因是(結(jié)合化學方程式說明)___________________。
          （4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)
          （5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:
          ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
          ②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
          (1)反應 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________
          (2)高爐煉鐵中，存在可逆反應,增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。
          (3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達到平衡，下列說法錯誤的是_________(填序號)。
          A.將容積壓縮為原來的一半,再次達平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
          B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應的速率
          C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達平衡時，氣體的密度不變
          D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動
          (4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應的化學方程式為____________
          

			
          

			
          
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