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          混有食鹽雜質(zhì)的明礬樣品，為求明礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品3.00g，溶于適量蒸餾水中，再加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得干燥的固體2.33g，求樣品中明礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          樣品中明礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是79％。
                
          解析:
          明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，式量為474，生成的沉淀物為硫酸鋇，設(shè)參加反應(yīng)的SO42-為xmol。
            
          SO42-+Ba2-==BaSO4↓
            
          1 mol   233g
            
          x mol   2.33g
            
          1∶x=233∶2.33  解得：x=0.01(mol)
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?朝陽區(qū)模擬）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
          （1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
          I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
          II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．   
          III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
          IV．TiO2?Xh2O高溫分解得到TiO2．

          ①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
          液態(tài)
          液態(tài)
          ．II中所采取的操作名稱是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          ②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          TiCl4+（x+2）H2O
            △  
          .
           
          TiO2?xH2O↓+4HCl
          TiCl4+（x+2）H2O
            △  
          .
           
          TiO2?xH2O↓+4HCl
          ．
          IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
          b
          b
          （填儀器編號）中加熱．

          （2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
          a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羥基）   c．OH+OH→H2O2
          ①b中破壞的是
          極性共價鍵
          極性共價鍵
          （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
          ②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
          氧化性
          氧化性
          （填“氧化性”或“還原性”）．
          （3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
          ①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          ②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
          將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
          將殘留在裝置中的CO2氣體排出，被NaOH溶液吸收，減少誤差
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
          

          


          
資料卡片


          

          
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
          

          
SiCl4
-70
57.6
          

          
TiCl4
-25
136.5
          精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          ①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
          ②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
          ③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
          ④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
          （1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
           
          ，分離二者所采取的操作名稱是
           
          ．
          （2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
           
          （填儀器名稱）中加熱（圖1）．
          Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
          a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
          （4）b中破壞的是
           
          （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
          （5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
           
          （填“氧化性”或“還原性”）．
          Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
          （6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

          


          
編號
儀器
藥品
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
A
托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、約匙、玻璃棒
NaCl固體、蒸餾水
配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液
          

          
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性：Cl＞C＞Si
          

          
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
          

          
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：甘肅省天水一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期第一階段考試化學(xué)理科試題
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          現(xiàn)有一瓶混有NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為了測定其純度，現(xiàn)用0.2 mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，
          

          (1)
          		

          

          稱取5.0 g該固體樣品，配成500 mL溶液，移取20.00 mL待測液于________中，滴加2滴甲基橙作指示劑．
          

          

          

          (2)
          		

          

          用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手________，眼睛注視________，直到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色，并________，即認(rèn)為到達(dá)滴定終點(diǎn)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中液面如圖所示，則滴定過程用去標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸________mL，該NaOH固體試劑的純度為________．
          

          

          

          

          (4)
          		

          

          下列操作中可能會使所測NaOH固體試劑純度偏高的是
          

          

          A．
          		

          酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待裝的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
          

          

          B．
          		

          錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗2～3次
          

          

          C．
          		

          滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          

          

          D．
          		

          酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
          

          

          

          

			
          

			
          
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