(1)pH=b的HCl溶液VbL與足量鋅反應(yīng)制氫氣.如果想改變反應(yīng)速率又不改變制備氫氣量的多少.除去考慮溫度變化外還可以采取的方法有:加快速率方法 ,減慢速率方法．(2)如果pH=a的NaOH溶液VaL與pH=a的氨水溶液VaL的兩瓶試劑.由于標(biāo)簽?zāi)：裏o法辨認(rèn)．除去聞氣味外.你采用的快速鑒別方法是: (3)將2.7g的Al加入到200ml 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（1）pH=b的HCl溶液V_bL與足量鋅反應(yīng)制氫氣，如果想改變反應(yīng)速率又不改變制備氫氣量的多少，除去考慮溫度變化外還可以采取的方法有：加快速率方法

；減慢速率方法

（每空只填一種方法）．
（2）如果pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=a的氨水溶液V_aL的兩瓶試劑，由于標(biāo)簽?zāi)：裏o法辨認(rèn)（a大于12）．除去聞氣味外，你采用的快速鑒別方法是：

（3）將2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的將溶液加熱至蒸干、灼燒，所得固體物是

（填化學(xué)式）．

分析：（1）加快反應(yīng)速率，可增大濃度，固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率，可降低濃度；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，可測定稀釋后的pH；
（3）n（Al）=0.1mol，n（HCl）=0.4mol，首先發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成的氯化鋁在加熱時(shí)水解生成氫氧化鋁，最終分解生成氧化鋁．

解答：解：（1）加快速率方法有：加正極如銅，或滴幾滴硫酸銅，鋅置換出銅形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)的速率，也可將鋅粒換成鋅粉或適當(dāng)升高溫度，如降低反應(yīng)速率，可加入水、氯化鈉溶液或醋酸鈉溶液，使溶液的氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率降低；
故答案為：加正極如銅，滴幾滴硫酸銅，鋅粉；加水，加氯化鈉溶液，加醋酸鈉等；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，可測定稀釋后的pH，如各取1 ml溶液加水至100ml 檢驗(yàn)其PH值：等于a-2的是NaOH；大于a-2的是氨水溶液，
故答案為：各取1 ml溶液加水至100ml 檢驗(yàn)其pH值，等于a-2的是NaOH，而大于a-2的是氨水溶液；
（3）n（Al）=0.1mol，n（HCl）=0.4mol，首先發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成的氯化鋁在加熱時(shí)水解生成氫氧化鋁，最終分解生成氧化鋁，故答案為：Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

ABC

．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

③＞①＞②＞④

（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為

0.125mol/L

．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

ABC

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

③＞①＞②＞④

（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.125mol/L

．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

ABC

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）

大于

c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是

因?yàn)閏（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為

10^-10

mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省婁底市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（）。

A測得0. Imol/L HA的pH>l B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是( )。

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺) B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B²^一 A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^- B^2-+2HC： HA+C^- A^-十HC

則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省、雙峰一中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目

要求回答下列問題：

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是

A測得0．Imol/L HA的pH>l

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

A．c（A^-）>c（Na⁺）c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0．1mol／L

D．C（ HA） +c（ H⁺）= c（OH^-）

③若HA（足量）+B²^一 A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^- B^2-+2HC

HA+C^- A^-十HC

則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?u> （填序號(hào)）。

（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0．1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO₃^－)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學(xué)式）。

②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一樣快

（3）某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。

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