日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，合理的是(       )  
            
          A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2    B．溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出
            
          C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出     D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          （填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          （填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
          ③
          ③
          （填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
          酸為二元強酸，堿為一元強堿
          酸為二元強酸，堿為一元強堿
          ．
          ②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
          R-
          R-
          （填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          （填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是______（填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為______．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4　④HClO　⑤H2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
          ②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：陜西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：陜西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省四校高二（上）期末化學試卷（仙桃中學、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
          pH8.88.111.610.311.111.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是______（填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為______．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
          ②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案