【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（ ）
A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B. 汽油、甘油、花生油均能發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
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【題目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。
（2）①已知一溶液有4種離子：X+、
、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（ ）。
A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）
D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1
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【題目】（1）①現(xiàn)有11g CO2和5.5g N2O的物質(zhì)的量之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，氧原子的個數(shù)之比為 ．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ___________ ，分子物質(zhì)的量之比為 ___________ ，所含氧原子個數(shù)之比為 ___________ ．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ，SO42-離子數(shù)目之比為 ___________ ．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為 ___________ ，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為 ___________ mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有 __________ mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________ mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 __________ L．
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【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2
2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1
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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 
A．該反應(yīng)的△H=（b-a）KJ·mol-1
B．每生成2個AB分子吸收（a-b）KJ熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．?dāng)嗔?mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a KJ能量 、
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【題目】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg ，則（ ）
A. a 可能等于b B. a 一定等于b
C. a 可能小于b D. a 一定大于b
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【題目】（1）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______；υ(逆)______________；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。
③保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的物質(zhì)的量__________；
④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____，相對分子質(zhì)量_________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ；
②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。
③達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖7所示。
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 （中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃[ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。
①圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________。
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